¿Sabías que muchos de los gases que provocan el efecto invernadero son óxidos?
Caleritos en primera línea
Hace 4 años
miércoles, 25 de febrero de 2009
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay tres tipos: Hidruros Metálicos, Ácidos Hidrácidos y los Hidruros Volátiles.
¿Cómo se formulan?
Hidruros Metálicos
Para formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del metal. Fórmula: XHn
Ácidos Hidrácidos
Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuacion la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH
Hidruros Volatiles
Para formular los hidruros volátiles se escribe primero el símbolo del nitorgeno, fósforo, arsénico, antimonio, boro, carbono o silicio, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del no metal correspondiente.Fórmula: XHn
Para saber más:Hidruros
¿Cómo se formulan?
Hidruros Metálicos
Para formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del metal. Fórmula: XHn
Ácidos Hidrácidos
Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuacion la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH
Hidruros Volatiles
Para formular los hidruros volátiles se escribe primero el símbolo del nitorgeno, fósforo, arsénico, antimonio, boro, carbono o silicio, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del no metal correspondiente.Fórmula: XHn
Para saber más:Hidruros
Jugos gástricos. ¿Un tipo de hidruro?
El ácido clorhídrico forma parte del jugo gástrico, y es uno de los ácidos hidrácidos, que veremos cómo se formulan más tarde.
Sustancias simples
Las sustancias simples están formadas por átomos de un mismo elemento. En la naturaleza, salvo los gases nobles y algunos metales es estado gaseoso, el resto de la materia se enlaza para formar agregados superiores. Algunos no metales forman moléculas y cristales covalentes.
Formulación.
Las fórmulas de algunas sustancias simples están compuestas por el símbolo del elemento y un subíndice que indica el número de átomos iguales que las forman.
Cuando la sustancia simple forma redes tridimensionales, en cada vértice del cristal se encuentra un átomo unido al resto mediante enlace covalente, como en el Si y en el C (diamante y grafito), o enlace metálico, como en las redes de los metales. Estas redes están formadas por gran cantidad de átomos y se representan con el símbolo correspondiente del elemento: Fe, Au, Sn…
Los gases nobles son monoatómicos, por lo que se formulan mediante el símbolo del elemento: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Nomenclatura.
Podemos encontrar moléculas diatómicas, triatómicas, teraatómicas e incluso octaatómicas, como la de azufre. En efecto, esta última molécula forma una red tridimensional en cada uno de cuyos vértice se coloca una molécula de azufre rodeado de otros ocho átomos de S dispuestos en anillo. Estas moléculas se nombran según la nomenclatura sistemática, que antepone el prefijo numeral (di-, tri-, tetra-…) al nombre del elemento.
Una de las sustancias simples que últimamente se están estudiando es el ozono, ya que la capa de ozono que cubre la atmósfera está desapareciendo. Más información en: capa de ozono
Formulación.
Las fórmulas de algunas sustancias simples están compuestas por el símbolo del elemento y un subíndice que indica el número de átomos iguales que las forman.
Cuando la sustancia simple forma redes tridimensionales, en cada vértice del cristal se encuentra un átomo unido al resto mediante enlace covalente, como en el Si y en el C (diamante y grafito), o enlace metálico, como en las redes de los metales. Estas redes están formadas por gran cantidad de átomos y se representan con el símbolo correspondiente del elemento: Fe, Au, Sn…
Los gases nobles son monoatómicos, por lo que se formulan mediante el símbolo del elemento: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Nomenclatura.
Podemos encontrar moléculas diatómicas, triatómicas, teraatómicas e incluso octaatómicas, como la de azufre. En efecto, esta última molécula forma una red tridimensional en cada uno de cuyos vértice se coloca una molécula de azufre rodeado de otros ocho átomos de S dispuestos en anillo. Estas moléculas se nombran según la nomenclatura sistemática, que antepone el prefijo numeral (di-, tri-, tetra-…) al nombre del elemento.
Una de las sustancias simples que últimamente se están estudiando es el ozono, ya que la capa de ozono que cubre la atmósfera está desapareciendo. Más información en: capa de ozono
Números de oxidación y valencias
Los alquimistas representaban los elementos conocidos mediante símbolos. Dalton lo hacía uniendo círculos, que, combinados formaban un compuesto. Estos símbolos no son útiles cuando la molécula o agregados de átomos es grande.
Un elemento químico es aquella sustancia que no puede descomponerse en otra mediante cambios químicos. Se caracterizan por su número atómico (Z, que corresponde al número de protones), y su número másico (A; que corresponde a la suma de neutrones y protones de su núcleo). Dos átomos de un mismo elemento poseen igual Z, aunque tengan distinto A,en este caso se llaman isótopos
En la actualidad, los elementos se representan mediante un símbolo que consiste en una letra mayúscula (generalmente, la primera letra de su nombre latino) a la que en ocasiones, y para evitar equívocos, se le añade una segunda letra minúscula.
En la siguiente tabla se muestran algunos ejemplos:
Na: sodio Fe:Hierro O: oxígeno N: Nitrógeno
Compuestos químicos.
Un compuesto químico está formado por la unión de uno o varios elementos combinados en proporciones fijas y que se pueden separar por métodos químicos.
Se representan mediante fórmulas químicas.
Una fórmula indica el número de átomos de un elemento que tiene una molécula. Se colocan los símbolos de los elementos que componen la molécula y, en forma de subíndice, el número de átomos de ese elemento que hay en la molécula. Cuando hay un solo átomo, no se coloca subíndice.
Valencia o número de oxidación.
Para poder formular y nombrar un compuesto, debemos conocer su valencia y su número o estado de oxidación.
La valencia es la capacidad que tiene un elemento de combinarse con otros. Se toma como referencia el hidrógeno, al que se le da arbitrariamente el valor uno (I).
En los compuestos iónicos, la valencia coincide con la carga iónica.
Por ejemplo, en el cloruro de sodio, NaCl, el ion sodio, Na+, y el cloruro, Cl-, tienen valencia (I) cada uno.
En los compuestos covalentes, la valencia coincide con los electrones que pueden compartir (covalencia).
Tabla de valencias
Un elemento químico es aquella sustancia que no puede descomponerse en otra mediante cambios químicos. Se caracterizan por su número atómico (Z, que corresponde al número de protones), y su número másico (A; que corresponde a la suma de neutrones y protones de su núcleo). Dos átomos de un mismo elemento poseen igual Z, aunque tengan distinto A,en este caso se llaman isótopos
En la actualidad, los elementos se representan mediante un símbolo que consiste en una letra mayúscula (generalmente, la primera letra de su nombre latino) a la que en ocasiones, y para evitar equívocos, se le añade una segunda letra minúscula.
En la siguiente tabla se muestran algunos ejemplos:
Na: sodio Fe:Hierro O: oxígeno N: Nitrógeno
Compuestos químicos.
Un compuesto químico está formado por la unión de uno o varios elementos combinados en proporciones fijas y que se pueden separar por métodos químicos.
Se representan mediante fórmulas químicas.
Una fórmula indica el número de átomos de un elemento que tiene una molécula. Se colocan los símbolos de los elementos que componen la molécula y, en forma de subíndice, el número de átomos de ese elemento que hay en la molécula. Cuando hay un solo átomo, no se coloca subíndice.
Valencia o número de oxidación.
Para poder formular y nombrar un compuesto, debemos conocer su valencia y su número o estado de oxidación.
La valencia es la capacidad que tiene un elemento de combinarse con otros. Se toma como referencia el hidrógeno, al que se le da arbitrariamente el valor uno (I).
En los compuestos iónicos, la valencia coincide con la carga iónica.
Por ejemplo, en el cloruro de sodio, NaCl, el ion sodio, Na+, y el cloruro, Cl-, tienen valencia (I) cada uno.
En los compuestos covalentes, la valencia coincide con los electrones que pueden compartir (covalencia).
Tabla de valencias
Esquema básico de contenidos
En esta dirección podréis encontrar un esquema básico de los contenidos que vamos a tratar. Estos contenidos irán apareciendo de manera secuencial y también existirán ejercicios para poder practicar. Animo!!
Esquema
Esquema
Formulación química
Vamos a aprender sobre formulación química inorgánica.
La nomenclatura química es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y a los compuestos químicos. La Unión internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) es la que se encarga de la formulación y nomenclatura de estas sustancias. Hoy en día se conocen poco más de diez millones de compuestos químicos. Debido al número de elementos que constituyen un compuesto inorgánico, se les clasifica en compuestos binarios y compuestos ternarios según estén constituidos por 2 ó 3 elementos. También existen los compuestos poli atómicos que corresponden a los constituidos por más de tres elementos diferentes.
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y finalmente la nomenclatura tradicional. La utilidad de la formulación y nomenclatura en química, nos van a servir para distinguir los distintos compuestos.
La nomenclatura química es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y a los compuestos químicos. La Unión internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) es la que se encarga de la formulación y nomenclatura de estas sustancias. Hoy en día se conocen poco más de diez millones de compuestos químicos. Debido al número de elementos que constituyen un compuesto inorgánico, se les clasifica en compuestos binarios y compuestos ternarios según estén constituidos por 2 ó 3 elementos. También existen los compuestos poli atómicos que corresponden a los constituidos por más de tres elementos diferentes.
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y finalmente la nomenclatura tradicional. La utilidad de la formulación y nomenclatura en química, nos van a servir para distinguir los distintos compuestos.
Física y química. Los pilares de la materia
¿De qué estamos hechos? ¿Cuáles son los átomos que nos componen? ¿Y las moléculas?
Interesante vídeo en el que podemos ver muchas de las aplicaciones de estas ciencias, la física y la química...
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